Confira os 50 Exercícios de Química para o 1º Ano do Ensino Médio

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Tema 1 – Transformações Químicas e Energia (Exercícios 1 a 10)

Exercício 1 – Cite dois exemplos de transformação química e dois de transformação física.

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Transformação química: digestão, combustão.
Transformação física: fusão do gelo, evaporação da água.

Exercício 2 – Diferencie reações exotérmicas e endotérmicas.

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Exotérmica: libera energia (ex.: combustão).
Endotérmica: absorve energia (ex.: fotossíntese).

Exercício 3 – Explique por que o cozimento de um bolo é uma transformação química.

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Porque há formação de novas substâncias (gases, alteração de cor e sabor).

Exercício 4 – Indique o método de separação para:
a) Areia + água
b) Sal + água
c) Óleo + água

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a) Filtração
b) Evaporação ou destilação
c) Decantação ou funil de separação

Exercício 5 – Por que a destilação é usada no sistema produtivo de bebidas alcoólicas?

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Para separar líquidos com diferentes pontos de ebulição (etanol e água).

Exercício 6 – Classifique como física ou química:
a) Rasgar papel
b) Queimar papel

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a) Física
b) Química

Exercício 7 – Qual a forma de energia envolvida na fotossíntese?

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Energia luminosa, absorvida para produzir glicose.

Exercício 8 – Por que a ferrugem é considerada transformação química?

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Porque o ferro reage com oxigênio e água, formando óxidos de ferro (nova substância).

Exercício 9 – Explique por que dissolver açúcar em água é uma transformação física.

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Não há formação de novas substâncias; apenas ocorre dispersão das moléculas de açúcar.

Exercício 10 – Descreva um processo de separação usado no tratamento de água.

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Filtração, decantação, cloração e correção de pH.

Tema 2 – Conservação da Massa e Modelos Atômicos (Exercícios 11 a 20)

Exercício 11 – Explique a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier.

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A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.

Exercício 12 – Se 8 g de hidrogênio reagem com 32 g de oxigênio, qual a massa de água formada?

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Massa total = 40 g → Água formada = 40 g.

Exercício 13 – Por que as proporções em reações químicas são fixas?

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Porque os átomos se combinam em razões constantes, formando compostos definidos.

Exercício 14 – Descreva o modelo atômico de Dalton.

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Átomos indivisíveis, esféricos, idênticos em massa e propriedades para um mesmo elemento.

Exercício 15 – Cite uma limitação do modelo de Dalton.

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Não explica a divisibilidade dos átomos em partículas menores (prótons, nêutrons, elétrons).

Exercício 16 – Complete: “Na reação química, os átomos se ___ mas não se ___.”

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Se rearranjam, mas não se criam nem se destroem.

Exercício 17 – Diferencie elemento químico de composto químico.

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Elemento: formado por átomos iguais.
Composto: formado por átomos diferentes combinados.

Exercício 18 – Cite dois exemplos de compostos presentes no cotidiano.

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Água (H₂O), gás carbônico (CO₂).

Exercício 19 – Qual foi a principal contribuição de Dalton para a Química?

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Fundamentou a teoria atômica, explicando proporções fixas em reações químicas.

Exercício 20 – Explique a diferença entre mistura e substância pura.

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Substância pura: composta por apenas um tipo de partícula.
Mistura: formada por duas ou mais substâncias juntas.

Tema 3 – Equações Químicas e Cálculos de Massa (Exercícios 21 a 30)

Exercício 21 – Balanceie: H₂ + O₂ → H₂O

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2H₂ + O₂ → 2H₂O

Exercício 22 – Calcule a massa molecular do CO₂. (C=12, O=16)

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M = 12 + (2×16) = 44 g/mol.

Exercício 23 – Quantos mols de CO₂ estão em 88 g dessa substância?

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n = m/M = 88/44 = 2 mols.

Exercício 24 – Balanceie a equação: Al + O₂ → Al₂O₃

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4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Exercício 25 – Qual a massa de 3 mols de H₂O? (M = 18 g/mol)

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3 × 18 = 54 g.

Exercício 26 – Calcule a massa de oxigênio necessária para reagir com 12 g de carbono formando CO₂.

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C (12 g) → CO₂ (44 g).
O₂ necessário = 32 g.

Exercício 27 – Qual o número de moléculas em 0,5 mol de H₂?

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0,5 × 6,02×10²³ = 3,01×10²³ moléculas.

Exercício 28 – Calcule a massa molar da glicose (C₆H₁₂O₆).

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180 g/mol.

Exercício 29 – O que significa “equação química balanceada”?

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Significa que o número de átomos de cada elemento é o mesmo nos reagentes e nos produtos.

Exercício 30 – Qual a importância do balanceamento?

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Permite aplicar corretamente as leis de conservação de massa e proporções.

Tema 4 – Quantidade de Matéria e Estequiometria (Exercícios 31 a 40)

Exercício 31 – Defina mol.

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Quantidade de matéria que contém 6,02×10²³ partículas (átomos, íons ou moléculas).

Exercício 32 – Calcule a quantidade de mols em 36 g de H₂O.

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36/18 = 2 mols.

Exercício 33 – Qual a massa de 2 mols de NaCl? (M=58,5 g/mol)

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117 g.

Exercício 34 – Calcule a quantidade de partículas em 0,25 mol de CO₂.

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0,25 × 6,02×10²³ = 1,505×10²³ partículas.

Exercício 35 – Uma reação produz 4 mols de H₂O. Quantas moléculas são produzidas?

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4 × 6,02×10²³ = 2,408×10²⁴ moléculas.

Exercício 36 – O que é massa molar?

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Massa de 1 mol de substância, em g/mol.

Exercício 37 – Em 22 g de CO₂ (M=44 g/mol), há quantos mols?

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22/44 = 0,5 mol.

Exercício 38 – Qual a massa de 5 mols de oxigênio (O₂)?

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5 × 32 = 160 g.

Exercício 39 – Calcule a quantidade de mols em 12 g de carbono (C=12 g/mol).

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1 mol.

Exercício 40 – Diferencie cálculo estequiométrico de cálculo de concentração.

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Estequiometria: relações entre massas e mols em reações.
Concentração: quantidade de soluto em uma solução.

Tema 5 – Química e Sociedade (Exercícios 41 a 50)

Exercício 41 – Cite um impacto ambiental da mineração de ferro.

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Poluição da água e solo por rejeitos, desmatamento.

Exercício 42 – Como a poluição atmosférica está ligada às transformações químicas?

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Queima de combustíveis fósseis libera CO₂, NOx, SO₂ → chuvas ácidas e efeito estufa.

Exercício 43 – Explique a relação entre metalurgia e poluição do ar.

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Processos de fundição liberam gases tóxicos como CO₂ e SO₂.

Exercício 44 – Por que reciclar metais é importante?

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Economiza recursos naturais e reduz impactos ambientais da mineração.

Exercício 45 – Cite dois exemplos de transformações químicas usadas no dia a dia da indústria.

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Produção de aço, fermentação alcoólica.

Exercício 46 – Qual o impacto da emissão de CO₂ em excesso na atmosfera?

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Intensifica o efeito estufa e contribui para mudanças climáticas.

Exercício 47 – Explique por que o descarte incorreto de pilhas é prejudicial.

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Libera metais pesados (cádmio, chumbo) que contaminam o solo e a água.

Exercício 48 – Qual a importância da Química no tratamento de água potável?

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Usa processos químicos (cloração, ajuste de pH) para eliminar microrganismos e impurezas.

Exercício 49 – O que são chuvas ácidas?

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Precipitação com pH baixo causada por gases SO₂ e NOx que se dissolvem na água da atmosfera.

Exercício 50 – Cite uma aplicação positiva da Química na preservação ambiental.

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Desenvolvimento de catalisadores automotivos, uso de energias limpas, tratamento de efluentes.